题目内容
16．氟气与2%的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X．X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%．则下面有关叙述正确的是（ ）| A． | X气体是F3O2，它具有还原性 | |
| B． | X气体是OF2，它具有氧化性 | |
| C． | 在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 在反应中还有NaFO生成 |
分析 X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%，则氟元素的质量分数为70.4%，X为氟化物，X中O、F原子个数比为$\frac{29.6%}{16}$：$\frac{70.4%}{19}$=1：2，则发生2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，OF2中O为+2价，F为-1价，F2为氧化剂，O元素的化合价升高，则NaOH为还原剂，以此来解答．
解答 解：X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%，则氟元素的质量分数为70.4%，X为氟化物，X中O、F原子个数比为$\frac{29.6%}{16}$：$\frac{70.4%}{19}$=1：2，发生2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，
A．由上述分析可知，X气体是OF2，故A错误；
B．X气体是OF2，O元素的化合价可降低，它具有氧化性，故B正确；
C．O元素的化合价升高，则NaOH为还原剂，故C错误；
D．F只有负化合价，不能生成NaFO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
| 步骤① | 配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A． |
写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
| 步骤② | 往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
4．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
| A． | 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
| B． | 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | |
| C． | 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | |
| D． | 25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度 |
11．当光束通过下列分散系：①饱和食盐水 ②墨水③尘埃的空气④稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
| A． | 烧煮开水 | B． | 盛放食醋 | ||
| C． | 用金属丝擦表面的污垢 | D． | 用碱水洗涤 |
8．私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物大约是后者的五分之一，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人．对这两种交通工具评价合理的是（ ）
| A． | 发展公交更有利于环保节油 | B． | 发展私人汽车更有利于环保节油 | ||
| C． | 发展公交不利于保持好身材 | D． | 发展私人汽车不利于“互联网+” |
5．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 当v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）时，说明正逆反应速率相同 | |
| B． | 使用催化剂可以降低反应的活化能，有利于提高反应速率 | |
| C． | 因为反应的△H＜0，所以其他条件一定时，降低温度反应速率增大 | |
| D． | 因为是气体分子数减少的反应，所以其他条件一定时，增大压强反应速率增大 |
