Question

将足量锌片加入18mol/L 100mL的浓硫酸中，一定条件下充分反应，收集到标况下的气体体积为22.4升，求参加反应的锌的质量为多少克？（提示：随着反应的进行浓硫酸会变稀）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：浓硫酸和锌反应反应生成二氧化硫，反应后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，假设生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，根据硫酸和气体之间的关系式列方程计算参加反应的锌的质量．

解答： 解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，反应后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，假设生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，生成气体的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，参加反应的硫酸的物质的量=18mol/L×0.1L=1.8mol，
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x      2x             x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
 y   y               y
列方程得

x+y=1 2x+y=1.8

         解得

x=0.8mol y=0.2mol

    
通过以上分析知参加反应的锌的物质的量为x+y=1mol，锌的质量为m=nM=1mol×65g/mol=65g，
答：参加反应的锌的质量为65克．

点评：本题以浓硫酸为载体考查了根据方程式计算，明确方程式中各个物理量的关系即可解答，注意：浓硫酸变为稀硫酸后生成氢气，为易错点，题目难度中等．