Question

【题目】常温下，下列选项不正确的是（　 　）

A. 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L

C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

Answer 1

【答案】A

【解析】H2B过量，A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，只能证明结合H＋的能力HB－＜A－，不能证明结合H＋的能力A－＜B2－，故A错误；在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时，溶质是氯化铵，氯化铵水解促进水电离，溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L，故A正确；将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性c（OH－）= c（H+）=10－7 mol/L，c（Na+）=0.01 mol/L，根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH－），则c（CH3COO-）=0.01 mol/L，根据物料守恒，c(CH3COOH)=（ －0.01） mol/L， CH3COOH的电离常数Ka= ，故C正确；欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO使溶液PH升高，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀，故D正确。