Question

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

Answer 1

【知识点】离子共存问题；盐类水解的应用   B4  H3   H6 

【答案解析】(1) Ba(OH)₂

(2) c(HCO₃^﹣)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2﹣)

(3) Ba²⁺+CO₃^2﹣+2NH₄⁺+2OH^﹣2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓　

(4) NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2﹣的水解程度　    

解析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）₂，B为强酸弱碱盐，则B为Al₂（SO₄）₂，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH₄）₂CO₃。

（1）A为Ba（OH）₂；C为NaCl，其形成过程为；
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO₃）₂，由化学式及电离可知c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺），再由水解显碱性可知c（OH^-）＞c（H⁺），电离产生极少的CO₃^2-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；

（3）③为Ba（OH）₂与（NH₄）₂CO₃的反应，其离子反应为Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，

（4）（NH₄）₂CO₃溶液显碱性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度。

【思路点拨】本题考查了物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高。