题目内容
铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
( )
A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
答案 B
解析 (1)铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中形成原电池，负
极：Fe—→Fe2＋＋2e－；由于正极石墨本身很难得电子，溶液中Na＋不会得电子，溶液又显中性，即溶液中的H＋因浓度太小，也难得电子，此时溶液中的氧气便在正极上得电子，正极：2H2O＋O2＋4e－—→4OH－。
(2)铁棒为负极，是发生氧化反应的一极，溶液中的阴离子(如OH－、Cl－)要趋向该极；石墨棒为正极，是发生还原反应的一极，溶液中的阳离子(如H＋、Na＋)要趋向该极。
培优好卷单元加期末卷系列答案
，写出由
制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
H2CCH2
＋NO拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为_____________________________________________________________；
＋7H2O＋8e－；O2＋2H2O＋4e－—→4OH－，则总反应式为____________________________________________________。
)发生缩聚反应
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。
