Question

19．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大．回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂．
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：．
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．
（4）用电子式表示化合物C₂B的形成过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素，A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B、D位于同一主族，则D为S元素；C的原子序数大于氧，C的原子半径在同周期中最大，则C为Na．

解答 解：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素，A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B、D位于同一主族，则D为S元素；C的原子序数大于氧，C的原子半径在同周期中最大，则C为Na．
（1）由上述元素形成的具有漂白作用的物质有：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂、O₃等，
故答案为：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂；
（2）含B元素质量分数最高的化合物为H₂O₂，电子式：，故答案为：；
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成二氧化硫与水，该反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑，故答案为：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；
（4）用电子式表示Na₂O的形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质关系，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．