题目内容


用 nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA


A

练习册系列答案
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假酒中严重超标的有毒成分是：

A．CH3CH2OH     B．CH3OH       C．CH3COOCH2CH3   D．CH3COOH

某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（     ）

A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量；

B.该原子的质量数等于m－n；

C.该元素的相对原子质量近似等于m＋n；

D.该原子的相对原子质量近似等于m＋n。

丁子香酚结构简式如图：

丁子香酚的一种同分异构体：对—甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：

（1）写出丁子香酚的分子式              含有官能团的名称              。

（2）指出化学反应类型：①                 ；②                   。

（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是         （填序号）。

    a.NaOH溶液       b.NaHCO3溶液    c.Br2的四氯化碳溶液   d.乙醇

（4）写出反应③的化学反应方程式：                                       。

（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：          。（只答对一种即可）

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（  ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯        B．苯、甲苯、环己烷

C．苯、苯酚、己烯            D．甲酸、乙醛、乙酸

 下列各项判断正确的是(　 　)

A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为

   ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；

   ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。

   该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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