Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）铝元素处于周期表中

 

周期

 

族．
（3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

 

（填化学式）．
（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．
（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）根据原子电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置；
（2）铝原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
（4）氧化铝属于两性氧化物，能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（5）Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置为，
故答案为：；
（2）铝原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三；第IIIA；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）氧化铝属于两性氧化物，能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁，其形成过程为，故答案为：．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律知识、电子式、元素在周期表中的位置确定等知识点，熟悉元素周期表结构、原子结构即可解答，难点是用电子式表示物质形成过程．