题目内容
几种短周期元素的部分性质的数据见下表：
下列判断正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| B．M与T形成的化合物为两性化合物 |
| C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| D．L2+与R2-的核外电子数相等 |
L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2T＞H2R，故A错误；
B．M为Al，T为O，对应的化合物为Al2O3，为两性氧化物，故B正确；
C．L为Mg，Q为Be，Mg比Be活泼，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故C错误；
D．L为Mg，离子核外有10个电子，R为S，离子核外有18个电子，核外电子数不等，故D错误．
故选B．
A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2T＞H2R，故A错误；
B．M为Al，T为O，对应的化合物为Al2O3，为两性氧化物，故B正确；
C．L为Mg，Q为Be，Mg比Be活泼，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故C错误；
D．L为Mg，离子核外有10个电子，R为S，离子核外有18个电子，核外电子数不等，故D错误．
故选B．
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（2008?闵行区模拟）几种短周期元素的部分性质的数据见下表：
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几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
部分化合价 | +1 | -2 | +5、-1 | +4、-2 | +4、-4 | +3 | +1 |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.143 | 0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。
(1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。
(2)B与E所形成化合物的晶体类型是____________________。
D与G所形成化合物的电子式为____________________________。
(3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_________；将X投入稀盐酸中的现象是___________________________________。
(4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是________________________。
(5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则反应的离子方程式为_______________________________。
几种短周期元素的部分性质的数据见下表：
下列判断正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．M与T形成的化合物为两性化合物
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L2+与R2-的核外电子数相等
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．M与T形成的化合物为两性化合物
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L2+与R2-的核外电子数相等