常温下.一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后.溶液呈中性.下列判断正确的是A.溶液中c(Na+)=10-3 mol／LB.溶液中c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.溶液中c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H₂R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性。下列判断正确的是( )

A.溶液中c(Na⁺)=10^-3 mol／L

B.溶液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.溶液中c(R^2-)+c(OH^-)+c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D.溶液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

解析：原NaOH溶液中，c(Na⁺)=c(OH^-)=10^-3mol·L^-1，两种溶液混合后体积增大，c(Na⁺)减少，故A错；中性溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)，故B错；再由电荷守恒c(N⁺)+c(H⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+c(OH^-)，推知C错误，D正确。

练习册系列答案

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A．c（R^2-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D．2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（）
A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等