Question

常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H₂R溶液与一定体积 pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，该混合液中的离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（R^2-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D．2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析：常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答：解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），则（Na⁺）＞c（R^2-），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒结合溶液的酸碱性来分析解答即可，难度中等．