COCl2+Cl2(g).△H＞0.当反应达到平衡时.下列能提高COCl2转化率的措施是( )①升温 ②增加CO的浓度 ③减压 ④加催化剂．A．②④B．①③C．②③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl₂转化率的措施是（　　）
①升温 ②增加CO的浓度 ③减压 ④加催化剂．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

③④

分析化学反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②增加CO的浓度，平衡逆向进行；
③减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
④加催化剂，改变速率不改变平衡．

解答解：化学反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；
①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl₂转化率增大，故符合；
②增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl₂转化率减小，故不符合；
③减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl₂转化率增大，故符合；
④加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl₂转化率不变，故不符合；
故选B．

点评本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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17．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于（　　）

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水．已知室温下 1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

15．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	H₂O分子的中心原子形成sp²杂化轨道
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
	D．	原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
①E的电子式为

，化学键类型为共价键；
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是（　　）

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17．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H₂S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（　　）

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