硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用.人体中微量的H2S能有效预防心脏病.下列有关说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．NO和CO都属于酸性氧化物C．H2S只有还原性没有氧化性D．H2S.NO和CO都能与臭氧反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H₂S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H₂S属于非电解质		B．	NO和CO都属于酸性氧化物
	C．	H₂S只有还原性没有氧化性		D．	H₂S、NO和CO都能与臭氧反应

分析 A．在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物属于电解质；
B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
C．依据硫化氢中各元素的化合价判断；
D．H₂S、NO和CO都具有强的还原性，臭氧具有强的氧化性．

解答解：A．硫化氢在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，故A错误；
B．NO和CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．H₂S中H显+1价化合价可以降低，S显-2价化合价可以升高，所以既有还原性又有氧化性，故C错误；
D．H₂S、NO和CO都具有强的还原性，臭氧具有强的氧化性，H₂S、NO和CO都能被臭氧氧化，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了硫化氢的性质，熟悉电解质、非电解质、酸性氧化物的概念，明确氧化还原反应的规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

8．化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨．对甲烷而言，有以下两个主要反应：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）；△H₁=-36kJ•mol-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol-1
（1）反应②中参加反应的CH₄（g）与H₂O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H₂（g）的总能量．
（2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．

序号	x（O₂）	与O₂反应的（Q₁/kJ）	与H₂O反应的（Q₂/kJ）	总反应的（Q₃/kJ）
I	0.2	-18
Ⅱ		-36		+72

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		D．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	实现H₂→H+H的变化，要放出能量
	B．	液态水变成气态水要吸收能量
	C．	金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
	D．	CaO和水反应过程中焓变大于0

2．125克硫酸铜晶体中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是多少？所含水分子的数目为多少？

9．“氢能”是未来最理想的新能源．
（1）有下列3个反应：
①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是H₂；
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题，如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

完成下列反应的化学方程式：反应①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反应②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，此法制取氢气的最大优点是SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境．

16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O+I₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C₆H₆O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L^-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数．

17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是氧化剂．
（2）除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．溶液中CuSO₄转变为Cu（NH₃）₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

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