题目内容
NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
．氨水中各离子和分子的浓度大小为（ ）
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O） |
| B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
| C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
| D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O） |
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：NH3?H2O为弱电解质，不能完全电离，碘电离程度较小，溶液中c（NH3?H2O）最大，且还存在水的电离，以此解答．
解答：
解：NH3?H2O为弱电解质，不能完全电离，碘电离程度较小，溶液中c（NH3?H2O）最大，
因还存在水的电离，则c（NH4+）＜c（OH-），
故有c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O），
故选D．
因还存在水的电离，则c（NH4+）＜c（OH-），
故有c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O），
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．
练习册系列答案
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2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（ ）
| A、64g?mol-1 |
| B、64 |
| C、32g?mol-1 |
| D、64g |
已知：在热力学标准状态下（298K、1.01×105Pa），由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．下列叙述不正确的是（ ）等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、1：1 | D、1：2 |
下列物质互为同分异构体的是（ ）
A、
| ||||
| B、氧气和臭氧 | ||||
| C、甲烷和乙烷 | ||||
| D、正丁烷和异丁烷 |
今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是（ ）
| A、α1=α2=α3 |
| B、α1＞α2＞α3 |
| C、α1＞α2=α3 |
| D、α1=α2＜α3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 |
| D、吸热反应不加热就不会发生 |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．