题目内容
10．在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．
（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况
．
分析 （1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；
（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，转移电子数为4．
解答 解：（1）A．F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂；
B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；
D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，
通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；
（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断．
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相关题目
1．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
I．四种制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同时段产生O2的物质的量见下表：
前20min的反应平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
I．四种制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同时段产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
18．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 氧化物、化合物 | B． | 非电解质、化合物 | C． | 溶液、胶体 | D． | 分散系、溶液 |
5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 | |
| B． | Li2CO3受热很难分解 | |
| C． | 在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 | |
| D． | 少量的锂保存在固体石蜡中 |
2．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2＞MnO2＞KMnO4 | B． | KMnO4＞MnO2＞O2 | C． | MnO2＞KMnO4＞O2 | D． | O2＞KMnO4＞MnO2 |
19．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（ ）
| A． | 1个 | B． | 0.25个 | C． | 6.02×1023个 | D． | 5×1023个 |
20．下列原子中，最难形成离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |