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甲醛是重要的有机化工原料，甲醛分子中含有的官能团是下列的
A.
-OH
B.
-CHO
C.
-COOH
D.
-R
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B
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g）．已知：C（石墨，s）、H
2
（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
C（石墨，s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H
2
（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
．
（3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O
2
分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
①Fe
2
O
3
（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO
2
（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe
2
O
3
（s）+CO（g）=2Fe
3
O
4
（s）+CO
2
（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe
3
O
4
（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO
2
（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体时对应的△H约为
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H
2
在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
反应物质的总能量-生成物的总能量
反应物质的总能量-生成物的总能量
．
（2011?山西模拟）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m
3
．
（1）下列说法或做法不合理的是
a
a
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO
3
+HCHO→NaO-CH
2
-SO
3
H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH
4
+
+6HCHO=（CH
2
）
6
N
4
H
+
+3H
+
+6H
2
O，所生成的H
+
和（CH
2
）
6
N
4
H
+
可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
a
a
．（填字母）
a．NH
4
HCO
3
b．（NH
4
）
2
SO
4
c．NH
4
Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH
3
OH（g）→HCHO（g）+H
2
（g）△H
1
=+92.09kJ/mol，K
1
=3.92×10
-11
反应II：
CH
3
OH（g）+
1
2
O
2
（g）→HCHO（g）+H
2
O（g）△H
2
=-149.73kJ/mol，K
2
=4.35×10
29
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
I
I
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
II
II
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是
C
C
（填字母）．
a．高温b．低温c．任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
II
II
（填“I”或“II”）．
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO
4
-
+5HCHO+12H
+
=4Mn
2+
+5CO
2
↑+11H
2
O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO
4
溶液中，使其充分反应．当B装置中
酸性KMnO
4
溶液颜色突然褪去
酸性KMnO
4
溶液颜色突然褪去
时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
0.375
0.375
mg/m
3
．
甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m
-3
．
（1）下列说法或做法不合理的是
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO
3
+HCHO→NaO-CH
2
-SO
3
H的反应类型是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH
4
+
+6HCHO=（CH
2
）
6
N
4
H
+
+3H
+
+6H
2
O，所生成的H
+
和（CH
2
）
6
N
4
H
+
可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
．（填字母）
a．NH
4
HCO
3
b．（NH
4
）
2
SO
4
c．NH
4
Cl
（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应Ⅰ：CH
3
OH（g）→HCHO（g）+H
2
（g）；△H
1
=92.09kJ?mol
-1
，其平衡常数K
1
=3.92×10
-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
反应Ⅱ：CH
3
OH（g）+
1
2
O
2
（g）→HCHO（g）+H
2
O（g）；△H
2
=-149.73kJ?mol
-1
，其平衡常数K
2
=4.35×10
29
（上述数据均为298.15K下测定．）
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是
．
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
甲醛是重要的有机化工原料，甲醛分子中含有的官能团是下列的
[ ]
A．
－OH
B．
－CHO
C．
－COOH
D．
－R
关 闭
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生物
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（2011?山西模拟）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
