题目内容
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
| A．②①④③ | B．②①③④ | C．①②③④ | D．④③②① |
A
解析试题分析：①与②相比，②中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：②＞①；①与④相比，①中SO2的物质的量比④中大，即SO2的浓度比④中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①＞④；③与④相比，其它条件相同，④中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：④＞③，所以由大到小的顺序排列②①④③，答案选A。
考点：考查反应速率快慢的判断
点评：该题主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。学会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响是解题的关键。
名校课堂系列答案化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化 |
| C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化 |
| D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 |
在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L |
| C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
CH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
下列说法正确的是
| A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 |
| B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大 |
| C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
| D．使用催化剂一定会加快反应速率 |
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）
2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
（1）汽车尾气净化的主要原理为;
, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?
| A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:
;
?
; 
?) （3）已知反应:
,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据: 
①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
③该反应的
0(填“<”或“>”);