题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
D
解析试题分析：使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，A正确；该反应是可逆反应，所以在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；平衡状态是一定条件下的，如果改变外界条件，平衡状态可以发生变化，C正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项D不正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的特点、外界条件对平衡状态的判断等
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生对可逆反应平衡状态特点以及外界条件对平衡状态影响的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率和应试能力。
阅读快车系列答案900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
| A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应 |
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)  Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 |
| C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃ |
| D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 | B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 | D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
| A．②①④③ | B．②①③④ | C．①②③④ | D．④③②① |
下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 | B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多 |
| C．t2～t3，反应不再发生 | D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 |
在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 
N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%, a与b比较
| A．a>b | B．b>a | C．a=b | D．无法比较 |
下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．增大压强 | D．增大反应物的量 |