Question

13．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应 Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO合成，下列叙述正确是（　　）

• A． 反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
• B． 反应中，每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
• C． 氮化铝中氮元素的化合价为-3
• D． AlN的摩尔质量为41g

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则C是还原剂，N₂是氧化剂，故A错误；
B．反应中，每生成2 mol AlN，N₂得到1mol×2×[0-（-3）]=6 mol电子，故B错误；
C．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为0-3=-3价，故C正确；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算及元素的化合价判断，题目难度不大．