Question

某溶液中含有0.2mol/L NH₄⁺、0.25mol/L Fe²⁺、0.4mol/L Cl^-及一定量的SO₄^2-，则SO₄^2-物质的量浓度为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.5mol/L
• D、0.15mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：溶液呈电中性，故溶液中c（NH₄⁺）+2c（ Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．