Question

常温下，C（OH^-）最小的是（　　）

• A、pH=0的溶液
• B、0.05mol/LH₂SO₄
• C、0.5mol/LHCl
• D、0.05mol/L的Ba（OH）₂

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，溶液中氢氧根离子浓度最小，则说明溶液中氢离子浓度最大，根据pH=-lg[c（H⁺）]计算，说明溶液的pH越小．

解答： 解：常温下，溶液中氢氧根离子浓度最小，则说明溶液中氢离子浓度最大，溶液的pH越小，
A．pH=-lg[c（H⁺）]，pH=0的溶液中c（H⁺）=1 mol/L；
B．硫酸是二元强酸，完全电离，0.05mol/L硫酸溶液中氢离子浓度=2×0.05mol/L=0.1mol/L；
C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度=0.5mol/L；
D．氢氧化钡为二元强碱完全电离，0.05mol/L的Ba（OH）₂中，c（OH^-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，
所以氢离子浓度最大的是A，
故选A．

点评：本题考查了氢离子浓度的计算，明确氢离子浓度的计算方法、电解质的强弱即可解答，题目难度中等．