题目内容
下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
| A、Zn+H2SO4（稀） |
| B、NaCl+AgNO3（溶液） |
| C、H2+O2 |
| D、Na2O+H2O |
考点：氧化还原反应,离子反应发生的条件
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，以此来解答．
解答：
解：A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且氢离子参加反应属于离子反应，故A选；
B．生成氯化银和硝酸钠，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有离子参加反应，不属于离子反应，故C不选；
D．反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
B．生成氯化银和硝酸钠，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有离子参加反应，不属于离子反应，故C不选；
D．反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意离子反应发生在溶液中，题目难度不大．
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
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| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列物质属于混合物的是（ ）
| A、氯酸钾 | B、稀硫酸 |
| C、胆矾 | D、酒精 |
下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
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| B、K2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
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| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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B、N2的电子式： |
C、S2-的结构示意图： |
D、间羟基苯甲酸的结构简式： |
某溶液中含有0.2mol/L NH4+、0.25mol/L Fe2+、0.4mol/L Cl-及一定量的SO42-，则SO42-物质的量浓度为（ ）
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| D、0.15mol/L |
下列描述违背化学原理的是（ ）
| A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
| B、相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断两者酸性强弱 |
| C、NH4Cl溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3?HDO和等D3O+ |
| D、高温时C能置换出SiO2中的Si，说明还原性C比Si强 |