题目内容
已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 |
| B、盐酸在该反应中只表现还原性 |
| C、每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 |
| D、每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．
解答：
解：A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．反应中KClO3被还原，故C错误；
D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，则每转移0.1 mol电子，生成0.06mol氯气，标准状况为1344mL，故D正确．
故选D．
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．反应中KClO3被还原，故C错误；
D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，则每转移0.1 mol电子，生成0.06mol氯气，标准状况为1344mL，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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