题目内容

在150℃、1.01×105Pa下，将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38g缓缓通入装有18.58g足量过氧化钠的玻璃管中充分反应后，固体质量变为20.0g．则反应生成的氧气的物质的量为
 
．
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：将二氧化碳和水蒸气的混合气体通入装有足量过氧化钠的玻璃管中充分反应后，固体质量的减少量即为生成的氧气的质量．
解答： 解：根据发生的反应：2Na2O2+2CO2=O2+Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，其中NaOH和Na2CO3均为固体，所以留在玻璃管中，固体质量的减少量即为生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：18.58+2.38-20=0.96g，即物质的量是：
0.96g
32g/mol
=0.03mol．
故答案为：0.03mol．
点评：本题考查学生过氧化钠和水以及二氧化碳的反应知识，注意规律的总结是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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一定量混合气体，在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）≒pC（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9 倍．若压缩过程保持温度不变，则下述叙述正确的（　　）
A、m+n＜p
B、平衡向逆反应方向移动
C、A 的转化率增大
D、C 的体积百分含量增大
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A、NaOH
B、KCl
C、H2O
D、CH4
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：（B2H6为乙硼烷）
回答下列问题：
（1）0.1mol烃A在氧气中充分燃烧可以产生8.96L CO2（标准状况下）和9.0g H2O．A的分子式是
 
．
（2）反应①和④的反应类型是
 
、
 
．
（3）B和C均为一氯代烃，B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为
 
，D的系统命名的名称为
 
．
（4）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成I（）．F的结构简式是
 
．
（5）反应③（ⅰ）的化学方程式为
 
．反应④的化学方程式为
 
．
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
 
．
常温下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳粒子的物质的量百分含量（n%）变化情况如图所示（CO2因逸出画出）．
（1）A点的溶液呈碱性的原因是
 
（用离子方程式表示）．
（2）B点发生反应的化学方程式为
 
．
（3）C点时溶液中所含有的阴离子是
 
．
（4）当混合溶液的pH为
 
时，有CO2气体逸出，D点发生反应的离子方程式为
 
．
（5）若向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加入足量BaCl2溶液产生沉淀后，此时测得溶液中c（Ba2+）=0.01mol?L-1，求溶液中的c（CO32-）=
 
（已知该温度下Ksp（BaCO3）为2.58×10-9）．
在化学反应CO2+3H2?CH3OH+H2O中，下列措施中能使平衡混合物中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是（　　）
A、加入催化剂
B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离
D、降低温度
已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下A的密度为1.25g?L-1．由A经下列变化，可制得有机物 CH3COOCH2CH3．

回答：（1）写出C的结构式
 
，F的结构简式是
 
．
（2）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
A→B：
 
、
 
；
B→C：
 
、
 
．
能把亚硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液全分开的试剂是（　　）
A、氢氧化钾B、氢氧化钡
C、氢氧化钠D、硝酸银
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通往Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．平衡时H2的体积分数与所加入Br2（g）的物质的量变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、由图可知：T1＜T2
B、a，b两点的反应速率：a＞b
C、为了提高Br2的转化率，可采取将HBr及时移走
D、T1时，随着Br2加入，平衡时Br2的转化率增大

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