Question

常温下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳粒子的物质的量百分含量（n%）变化情况如图所示（CO₂因逸出画出）．
（1）A点的溶液呈碱性的原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）B点发生反应的化学方程式为

 

．
（3）C点时溶液中所含有的阴离子是

 

．
（4）当混合溶液的pH为

 

时，有CO₂气体逸出，D点发生反应的离子方程式为

 

．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液产生沉淀后，此时测得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=

 

（已知该温度下K_sp（BaCO₃）为2.58×10^-9）．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）A点为碳酸钠溶液，碳酸根水解导致溶液呈碱性；
（2）B点是碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根的过程；
（3）C点碳酸钠与盐酸反应恰好生成碳酸氢钠；
（4）据图分析，pH=6时，氢离子与碳酸氢根离子反应有CO₂气体逸出；
（5）据K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9和c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1求算．

解答： 解：（1）A点为碳酸钠溶液，碳酸根水解导致溶液呈碱性，离子方程式为：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-；
（2）B点是碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根的过程，化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故答案为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（3）C点碳酸钠与盐酸反应恰好生成碳酸氢钠，溶液中的阴离子有HCO₃^-、OH^-，故答案为：HCO₃^-、OH^-；
（4）据图分析，pH=6时，氢离子与碳酸氢根离子反应有CO₂气体逸出，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；故答案为：6；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；
（5）K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）=2.58×10^-9，c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，c（CO₃^2-）=

2.58×10-9

0.01

=2.58×10^-7，故答案为：2.58×10^-7．

点评：本题考查了向碳酸钠溶液中滴加盐酸的过程中离子浓度的变化和沉淀的溶度积的计算，注意碳酸根离子与氢离子反应的分步过程．