Question

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。

（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号）

a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

 

Answer 1

（14分）（每空2分）

（1）H:H

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）ac

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ +CO32- (aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

（5）结晶、过滤

（6）2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?

【解析】

试题分析：（1）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑与电源负极相连为阴极，生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢气的电子式为H：H。

（2）Mg2+和NaOH反应转化为沉淀，离子反应为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

（3）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质．对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，故答案为：ac。

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32- （aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

（5）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，改写为离子方程式为：2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?。

考点：本题考查粗盐提纯及电解原理、离子方程式的书写。