题目内容
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是
A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质
C
【解析】
试题分析：X＋与M2－具有相同的电子层结构，则X为Na元素、M为O元素，Z、M同主族，则Z为S元素，W元素形成的离子为W－，则W为Cl元素，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y为Mg元素。A、Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，正确；B、YW2为MgCl2，电解熔融的MgCl2可制取Mg和Cl2，正确；C、W的氢化物为HCl，Z的氢化物为H2S，HCl的酸性大于H2S，错误；D、X、M两种元素形成的一种化合物Na2O2与水反应可生成O2，正确。
考点：本题考查元素的推断、物质的性质和用途。
（15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是