题目内容
下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 。
（3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是 （填化学式），其质量为 g。
下列各种说法正确的是
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 ②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素 ④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 ⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
A．仅②③④⑤⑥⑧ B．仅③⑤⑥⑧ C．仅①②④⑦ D．除①外
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③
（1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”）
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。
II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
（1）2 mol CO（NH2）2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22．4 L CH4；②1．5 mol NH3；③1．806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。
（3）2．3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。
（4）含0．4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物质的量________0．8 mol（填“>”、“<”或“＝”）。
CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①
O2