题目内容
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③
（1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+
O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”）
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。
II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。
练习册系列答案
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2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ )
。它们之间有如下的反应关系：