题目内容
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A、 除去氯气中的氯化氢 |
B、 称量 |
C、 用石灰石和稀盐酸制取CO2 |
D、 稀释 |
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,常见气体制备原理及装置选择
专题：实验评价题
分析：A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；
B．烧碱有强腐蚀性；
C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；
D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．
B．烧碱有强腐蚀性；
C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；
D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．
解答：
解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；
B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；
C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；
D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．
故选C．
B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；
C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；
D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．
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下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是（ ）
| A、Na+ |
| B、NH4+ |
| C、Ne |
| D、NH3 |
已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
| A、Fe2S3和 Al（OH）3 |
| B、Fe（OH）3和Al（OH）3 |
| C、FeS、Al（OH）3 和S |
| D、Al2S3、FeS和S |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、2KMnO4
| ||||
| B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl | ||||
C、Cu2（OH）2CO3
| ||||
| D、SO3+H2O=H2SO4 |
下列物质中不属于羧酸类有机物的是（ ）
A、 （乙二酸） |
B、 -COOH （苯甲酸） |
| C、CH2CH-COOH（丙烯酸） |
D、 （石炭酸） |
下面是有关弱酸的电离平衡常数．
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、1 mol?L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、升高温度时，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，c（H+）增大，电离平衡常数增大 |
| C、向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，醋酸的电离平衡正向移动 |
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下列表达不正确的是（ ）
| A、反应2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol 任何情况非自发 |
| B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、表示碳燃烧热的热化学方程式为 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol |
| D、等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |