Question

2．向SO₂的饱和溶液中加入BaCl₂溶液无明显现象，得混合溶液M．
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl₃溶液
c．H₂S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO₃粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．

Answer 1

分析 （1）a．氨水和NaOH溶液，都是酸碱中和生成亚硫钡沉淀；    
b．氯水和FeCl₃溶液，都是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡；
c．H₂S溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫、氯水是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡；    
d．硫酸是复分解生成硫酸钡、溴水是氧化还原生成硫酸钡．
（2）二氧化硫的饱和溶液中存在平衡SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，由此分析解答．

解答 解：（1）a．氨水和NaOH溶液，都是酸碱中和生成亚硫钡沉淀，其中原理相同、沉淀相同的，故选；    
b．氯水和FeCl₃溶液，都是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，其中原理相同、沉淀相同的，故选；
c．H₂S溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫、氯水是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，沉淀不同，故不选；    
d．硫酸是复分解生成硫酸钡、溴水是氧化还原生成硫酸钡，原理不同，故不选；
故选ab；
（2）二氧化硫的饱和溶液中存在平衡SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，故答案为：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．

点评 本题综合考查二氧化硫性质和平衡移动的原理，为高考高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．