题目内容

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 molNa2O2 晶体中所含的离子总数为0.4NA
B．在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为0.2NA
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、1mol二氧化硅中含4molSi-O键；
C、氯气反应后的价态不明确；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含离子共0.3mol即0.3NA个，故A错误；
B、1mol二氧化硅中含4molSi-O键，故当含4molSi-O键时，二氧化硅的物质的量为1mol，则含2mol氧原子即2NA个，故B正确；
C、氯气反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子的物质的量和个数无法计算，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
5．一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为6.00mol•L-1
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.15mol．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
9．图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）K所含的化学键有离子键、共价键．
（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为6Na+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑．
（3）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+．
19．中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．该物质易溶于冷水B．能够发生水解反应
C．每个分子中含有3个六元环D．青蒿素具有强氧化性
6．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有5种．
1．标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）
A．4.8 gB．5.4 gC．6.0 gD．6.6 g
2．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．

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