题目内容

7．下列叙述中正确的是BEF
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-可以大量共存
E．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸．

分析 A．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
C．水晶的主要成分是二氧化硅；
D．由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
E．溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH-、NO3-、CO32-，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+．
F．配制硫酸亚铁如有需要加入稀硫酸抑制水解．

解答 解：A．HF能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF应该用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶存放，故A错误；
B．合金中必须有一种金属，另外的可能是金属也可能是非金属，所以至少有一种金属；两种不同的金属不一定可以加工成合金，如当熔点较高的铜开始熔化时，钠已经是气体状态，所以不宜加工成合金，故B正确；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥的成分含有硅酸盐，是硅酸盐产品，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误；
E．无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故E正确；
F．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故F正确；
故答案为：BEF．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学与生产、生活的关系、离子共存等知识，题目难度中等，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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18．在下列变化过程中，微粒体现还原性的是（　　）
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15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯气与水反应   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
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D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．
12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C．K+、CO32-、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
19．下列反应属于吸热反应的是（　　）
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C．A+B?C+D；△H＜0
D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应
16．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
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（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
（3）写出0.1 mol/L-1的A2溶液中离子浓度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离；
（5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10-4：1或（1：104）．
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