题目内容
18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．分析 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少甚至消失；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）生成；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压；氯化氢极易溶于水而产生盐酸小液滴．
解答 解：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少甚至消失；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）生成；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压；氯化氢极易溶于水而产生盐酸小液滴，所以看到的现象是：颜色变浅、液面上升、有油状物生成、试管中产生少量白雾，
故答案为：①颜色变浅②液面上升③有油状物生成④试管中产生少量白雾．
点评 本题考查甲烷和氯气的取代反应现象，侧重考查学生实验操作、实验观察及实验总结能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意雾和烟的区别，题目难度不大．
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（配位键用→标出）．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| B． | 任意条件下，16g O3所含的原子数为NA | |
| C． | 由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA | |
| D． | 46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是6NA |
13．某有机物结构简式为
，下列说法中正确的是（ ）
，下列说法中正确的是（ ）| A． | 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 | |
| B． | 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 | |
| C． | 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 | |
| D． | 该分子中可能共面的碳原子数最多为13个 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和甲烷都能发生加成反应 | |
| B． | 煤焦油、石油、花生油都属于烃 | |
| C． | 甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到 | |
| D． |  + $\stackrel{△}{→}$ 反应属于加成反应 |
4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
（2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化．
5．工业制硫酸的一种工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
根据上表数据，你认为SO2的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是温度在400°C左右、压强为1MPa．
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．
请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
| SO2的转化率% | 0.1MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400°C | 99.2 | 99.7 | 99.9 |
| 600°C | 73.7 | 89.5 | 96.4 |
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．