安全气囊碰撞时发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ .下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

D

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确，答案选D。

考点：考查

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工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是

A．浓硝酸是弱酸

B．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应

C．浓硝酸的氧化性比较弱

D．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜

在常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于

A．8 B．9 C．4 D．5

（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：

煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O

（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。

A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷

（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。

（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。

（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。

（5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。

（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是

A．均含共价键 B．互为同分异构体

C．互为同位素 D．性质相同

（6分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1 mol C，则生成 mol Si。

下列有关生活常识的说法中，正确的是

A．用完后的废电池应该集中回收处理

B．天然果汁中不含任何化学物质

C．“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品

D．“白色污染”是指白色粉尘造成的污染

(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是。