工业上利用硅的氧化物制取硅单质.主要反应为:SiO2 + 2C Si + 2CO↑.该反应中.还原剂是 .被还原的物质是 ,若反应中消耗了1 mol C.则生成 mol Si. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1 mol C，则生成 mol Si。

C SiO2 0.5

【解析】

试题分析:反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si．故答案为： C 、 SiO2 、 0.5

考点：氧化还原反应

练习册系列答案

相关题目

分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C．c（H+）=c（OH—）的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

（8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

请回答：

（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是（填字母）。

a．防腐保鲜 b．增强营养

（2）反应①中通入N2的目的是（填字母）。

a．冷却产生的气体

b．与生成的气体反应

c．将生成的气体全部赶出

（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是（填序号）。

（4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。

下列行为符合安全要求的是

A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾

B．误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性

C．铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快

D．家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源

(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol

②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_____________。

（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1压强时，平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

下列说法正确的是

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

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