题目内容
(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
O2 (g) + 2SO2(g)
2SO3(g)
（一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。
（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。
（一）①6mol; ②8:7; ③5:6 （二）5﹤b﹤10
【解析】
试题分析：根据“三段式”得
O2 (g) + 2SO2(g) 
2SO3(g)
n初(mol) a b 0
△ n(mol) x 2x 2x
n末(mol) 4 b-2x 4
①2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol)
②n(平)=313.6/22.4=14(mol) 据上式 4+b-2x+4=14 b=10(mol) 所以 n(始)∶n(平)=16/14=8/7
③由“三段式”知：α(O2)=x/a=2/6=1/3,同理α (SO2)=2/5，所以α(O2)∶α (SO2)=5：6
㈡将1mol的SO3进行“一边倒”，转化到化学方程式的左侧，再利用“三段式”法，分别假设o2和SO2全部反应掉，分别求出b值即可（由于是可逆反应，不取等号）。
考点：化学平衡有关计算。
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CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol
W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。
表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是