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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是(    )

A.放电时负极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH-+4H2O+3e-

C.放电时每转移3 mol e-，正极有 1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：放电时作为原电池，负极Zn失去电子被氧化，正极得到电子被还原，由充电时的阳极反应可以看出，每转移3 mol e-有1 mol 被还原，并且水参加反应生成OH-，所以A、B、D正确，C错误。

答案：C

练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2 
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH       
下列叙述不正确的是（　　）
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（　　）
（1）25℃时x mol?L-1的CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
=
=
[Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

阳极：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

②下列叙述正确的是
AC
AC
  （填字母）．
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
1
1
（溶液体积变化忽略不计）．
（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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（1）试剂a为
 
，试剂b为
 
（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
 
；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
 
（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
 
配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
 
．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
 
，理由是
 
．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
 
．

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