Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH大
• B、0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）+c （CH₃COOH）
• D、同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B^-＞A^-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大；
B.0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO₃、NH₃．H₂O、NH₄NO₃，溶液呈碱性，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解．

解答： 解：A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B^-＞A^-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；
B.0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO₃、NH₃．H₂O、NH₄NO₃，溶液呈碱性，根据物料守恒得c （NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），则c （Na⁺）+c（H⁺）＜c （CH₃COO^-）+c （OH^-）+c （CH₃COOH），故C错误；
D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中铵根离子浓度最小，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合盐类水解特点、弱电解质的电离特点及电荷守恒来分析解答，题目难度中等．