Question

【题目】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。

②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。

（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。

② “反应2”的离子方程式为___________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O SO2＋MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O NH+ NO=N2↑＋2H2O

【解析】（1）①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32-＋H2O。②由图示可得，用软锰矿浆（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为：SO2＋MnO2=MnSO4。

（2）NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。

（3）①由流程结合已知，“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O。②“反应2”为NH4+和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，NH4+和NO2-发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒还会生成H2O，该反应离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。