题目内容

关于NaHCO3、Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是

[　　]

A．

等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别跟足量的Ca(OH)2溶液完全反应，生成的沉淀质量相等

B．

用盐酸滴定Na2CO3溶液，选择酚酞作指示剂比选甲基橙作指示剂消耗HCl较少，而用盐酸滴定NaHCO3，选择酚酞作指示剂与选甲基橙作指示剂，二者消耗HCl量相等

C．

等质量的NaHCO3和Na2CO3固体分别投入到足量的Al2(SO4)3溶液中，前者产生的气体较多

D．

与反应时，消耗等浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的体积比是1∶2

答案：B
练习册系列答案
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如图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有C、H、O、N四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．
③图（1）中的B点处，NH3的平衡转化率为
32
32
%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用该电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）关于电离平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解
B
B
（填选项）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）
下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
选项 原因 结论
A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C 纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n 它们属于同分异构体
D 乙酸乙酯和乙烯在一定的条件下都能与水反应 二者属于同一反应类型
A、AB、BC、CD、D

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