题目内容
下列反应的离子方程式不正确的是
A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑
C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH- ＝ H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B
【解析】
试题分析：A、水垢的成分主要为碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钙不能拆成离子形式，所以正确，不选A；B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸亚铁，所以选B；C、澄清石灰水是氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，所以正确，不选C；D、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以正确，不选D。
考点：离子方程式的判断。
阶梯计算系列答案
（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。
根据要求回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗盐酸溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？
答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
（4）下列叙述中正确的是_________
A．该实验的环境温度为22℃
B．当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)
C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果
