Question

某100mL CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的物质的量浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（反应后溶液体积保持不变）
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

 

；
（2）若反应后测得Fe²⁺的物质的量浓度为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为

 

g；
（3）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为

 

moL/L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）原溶液中c（Cu²⁺）=

1

2

c（Cl^-）；
（2）根据n=cV计算n（Fe²⁺），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；
（3）根据电荷守恒有：n（Cl^-）=2n（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺），据此计算．

解答： 解：（1）原溶液中c（Cu²⁺）=

1

2

c（Cl^-）=

1

2

×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（2）n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，
故答案为：0.32；
（3）根据电荷守恒有：n（Cl^-）=2n（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c（Cu²⁺），解得：c（Cu²⁺）=0.05mol/L，故答案为：0.05．

点评：本题考查了化学方程式的计算，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．