Question

已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）

• A、2，+7
• B、2，+6
• C、4，+7
• D、4，+4

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，以此来解答．

解答： 解：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，则S₂O₈^n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（-2）×8=-n，解得n=2，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．