题目内容
某研究小组决定用实验室探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”．
他们取4mLmol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6ml后已观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl．
请你设计一个简单实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．
他们取4mLmol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6ml后已观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl．
请你设计一个简单实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．
考点：化学平衡移动原理,化学反应的可逆性
专题：
分析：从反应物的量看，Na2SO4溶液的量是过量的，若反应没有可逆性，则钙离子被沉淀完全了，若反应具有一定的限度，则应还有钙离子没有沉淀完全，则可以通过检验溶液中是否含有钙离子，通过加入碳酸钠溶液沉淀未反应的钙离子，因硫酸根过量，则不能检验硫酸根的存在来证明反应具有可逆性和反应限度．
解答：
解：从反应物的量看，Na2SO4溶液的量是过量的，若反应没有可逆性，则钙离子被沉淀完全了，若反应具有一定的限度，则应还有钙离子没有沉淀完全，则可以通过检验溶液中是否含有钙离子，可以通过加入碳酸钠溶液沉淀未反应的钙离子，因硫酸根过量，则不能检验硫酸根的存在来证明反应具有可逆性和反应限度；
所以将混合物过滤，在滤液中加入1mol/L的Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则证明反应具有可逆性和反应限度，不能完全进行到底，
答：实验步骤和结论为将混合物过滤，在滤液中加入1mol/L的Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则证明反应具有可逆性和反应限度，不能完全进行到底．
所以将混合物过滤，在滤液中加入1mol/L的Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则证明反应具有可逆性和反应限度，不能完全进行到底，
答：实验步骤和结论为将混合物过滤，在滤液中加入1mol/L的Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则证明反应具有可逆性和反应限度，不能完全进行到底．
点评：本题主要考查了可逆反应的特征即不能完全反应到底，只要能检验出反应物还有剩余，则可证明反应具有可逆性和反应限度，不能完全进行到底，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组中离子在无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、H+、Na+、NO3- |
| B、H+、Ag+、Cl-、SO42- |
| C、OH-、NO3-、K+、Na+ |
| D、Fe3+、H+、Cl-、SCN- |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
| A、电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ |
| B、电极Ⅱ逐渐溶解 |
| C、电极Ⅰ上发生还原反应 |
| D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl-向右池移动 |
NH3极易溶于水，与此性质无关的是（ ）
| A、NH3与水形成分子间氢键 |
| B、NH3是极性分子 |
| C、NH3相对分子质量小，范德华力小 |
| D、NH3会与水发生反应 |
下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
| A、萃取 | B、盐析 | C、重结晶 | D、蒸馏 |
下列物质中不属于营养物质的是（ ）
| A、蛋白质 | B、葡萄糖 |
| C、油脂 | D、乙醇 |
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
石油
分馏产品
乙烯
石油
| ① |
| ② |
| ③ |
| A、分馏产品是纯净物 |
| B、①主要发生物理变化 |
| C、②是石油的裂化 |
| D、③属于取代反应 |
下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）
| A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 |
| B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小 |
| C、电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多 |
| D、钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同 |