题目内容
下列物质熔沸点最高的是（ ）
| A、H2O |
| B、H2S |
| C、H2Se |
| D、HF |
考点：晶体熔沸点的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，形成氢键数目越多熔沸点越高．
解答：解：同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，H2O、H2S、H2Se为第VIA族元素的氢化物，H2O分子之间形成氢键，所以三者中H2O的熔沸点最高，H2O分子之间形成氢键数目比HF分子间形成氢键数目多，则水的熔沸点比HF高，所以水的熔沸点最高．
故选A．
故选A．
点评：本题考查沸点的比较，明确物质的关系及比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意氢键对物质物理性质的影响．
练习册系列答案
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金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）
| A、Li Na K |
| B、Na Mg Al |
| C、Li Be Mg |
| D、Li Na Mg |
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A、O2 I2 Hg |
| B、CO2 KCl SiO2 |
| C、Na K Rb |
| D、SiC NaCl SO2 |
键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
| A、不能透过滤纸 |
| B、有丁达尔效应产生 |
| C、所得液体一定无色透明 |
| D、不稳定、很快会分层 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、甲基的电子式： | ||
B、镁离子的结构示意图： | ||
C、质量数为34、中子数为18的核素：
| ||
D、乙酸的结构简式： |