题目内容
金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ）
| A、Li Na K |
| B、Na Mg Al |
| C、Li Be Mg |
| D、Li Na Mg |
考点：晶体熔沸点的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高，据此判断．
解答：解：A．Li Na K的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li Na K的熔点依次降低，故A错误；
B．Na Mg Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小，则金属键依次增强，所以Na Mg Al的熔点依次升高，故B正确；
C．Be Mg的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Be的熔点大于Mg，故C错误；
D．Li Na 的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li的熔点大于Na，故D错误；
故选B．
B．Na Mg Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小，则金属键依次增强，所以Na Mg Al的熔点依次升高，故B正确；
C．Be Mg的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Be的熔点大于Mg，故C错误；
D．Li Na 的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li的熔点大于Na，故D错误；
故选B．
点评：本题考查金属晶体熔点的比较，明确金属晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．
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如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）①C ②N ③Si ④S ⑤Cl．AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（ ）
| AB | CD | EF | |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长（10-10 m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
| A、CD＞AB＞EF |
| B、AB＞EF＞CD |
| C、AB＞CD＞EF |
| D、EF＞AB＞CD |
下列物质熔沸点最高的是（ ）
| A、H2O |
| B、H2S |
| C、H2Se |
| D、HF |
下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A、熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
| B、沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 |
| C、热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF |
| D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、1，3丁二烯的结构简式：C4H6 | ||
B、一氯甲烷的电子式： | ||
C、氟原子的结构示意图： | ||
D、中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：
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