Question

10．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
12.5g	250mL	烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准．
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
E．称量NaOH时，砝码错放在左盘
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制步骤选择需要的仪器；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，目的保证溶质全部转入容量瓶；依据容量瓶使用方法解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

解答 解：（1）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要溶质氢氧化钠的质量m=1.25mol/L×40g/mol×0.25L=12.5g；配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以缺少的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：12.5g；  250mL；  烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
故选：①③⑤；
 （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，目的保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶； 容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（5）A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．称量NaOH时，砝码错放在左，则物的质量=砝码的质量-游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故F选；
故选：ABEF；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理，明确操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．