我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一.2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目.推广铁强化酱油．这里的铁是指( )A．元素B．单质C．原子D．分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

原子

D．

分子

分析食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．

解答解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．
故选A．

点评本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

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18．取少量样品，对溶液中离子进行鉴别．下列方法一定错误的是（　　）

	A．	NH₄⁺才检验：加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
	B．	Cl^-检验：加入稀硝醉酸化，再加AgNO₃溶液
	C．	SO₄^2-检验：加入稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液
	D．	K⁺检验：进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察

19．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中K⁺、Ca²⁺、ClO^-、Br^-可以大量共存
	B．	能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性
	C．	NaHSO₃溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

16．（1）MgCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1； 0.1mol CO₂在标准状况下体积约是2.24L．0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C₂H₅OH）．
请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．
（3）CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

3．下表给出了ABCDE五种有机物的有关信息

A	分子式为C₂H₄，能使酸性商锰酸钾溶液褪色
B	相对分子质量为78，是最简单的芳香族化合物
C	分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气
D	含C-O键，-个D分子比一个C分子少两个氢原子
E	是食醋的有效成分，可与C物质发生酯化反应

请根据表中信息回答下列问题：
（1）将A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中，主要现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）B分子的空间构型为平面正六边形．
（3）实验室用C制取少量的A的反应条件为：以浓硫酸作催化剂、温度为170℃．
（4）C与E发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）D与新制的氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
（6）E的一种同分异构体F既能在NaOH溶液中发生水解反应，又能与银氨溶液反应，则F的结构简式为HCOOCH₃．

13．碘元素的一种核素${\;}_{53}^{125}I$可用于治疗肿瘤．下列有关${\;}_{53}^{125}I$的说法正确的是（　　）

质子数是125

中子数是125

20．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO₂），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]，主要流程如下：

（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]样品中的y：z=2：5．

17．分别写出Na、Mg、Al、Fe与0₂反应的化学方程式．
Na4Na+O₂=2Na₂O、2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；Mg2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al₂O₃；Fe3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄．

12．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L；c（OH^-）-c（HA）=1×10^-8mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列ABCD（填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤