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制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )

A．通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

练习册系列答案
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下列说法中正确的是 ( )

①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物

③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取

④Na2O2不是碱性氧化物

A．②③④ B．①④

C．①②③④ D．②③

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为 。

下列实验操作能达到实验目的的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72－、SO42－

B．Ca2＋、H＋、SO42－、HCO3－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA

D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应 B、是放热反应

C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应

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